Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si
la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un
punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como
Demócritoformula
la teoría de que la materia se compone de
partículas indivisibles, a
las que llamó átomos (del griego
átomos,
indivisible).
En
1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría
sobre la constitución de
la materia. Según
Dalton
toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los
elementos y
los compuestos. Los elementos estarían
constituidos
por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton
denominó átomos. Loscompuestos
se constituirían de moléculas,
cuya estructura viene dada por la
unión de átomos en proporciones
definidas
y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el
hecho de que los
átomos eran partículas indivisibles.
Hacia
finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son
indivisibles, pues se
componen de varios tipos de
partículas
elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año
1897 por el investigador
Sir Joseph Thomson, quién recibió el
Premio Nobel de Física en 1906.
Posteriormente, Hantaro
Nagaoka
(1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio,
propone su teoría según
la cual los electrones girarían
en órbitas
alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que
los planetas alrededor del Sol.
Hoy día sabemos que la carga
positiva del átomo se concentra en un
denso núcleo muy pequeño,
en cuyo
alrededor giran los electrones.
El núcleo
del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en
la Universidad de
Manchester, bajo la dirección de
Ernest
Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado
consistía en dirigir un haz de
partículas de cierta energía contra una
plancha metálica delgada, de las
probabilidades que tal barrera
desviara
la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de
la
carga eléctrica al interior de los átomos.
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